domů / věda / přírodní vědy / Jak získat oxidy chloru

Jak se dostat oxidy chlóru

/
140 pohledy

Chlór může tvořit několik různých oxidů.

Všechny z nich se používají v průmyslu, ve velkých objemech jako je poptávka v mnoha oblastech průmyslu.


Chlor reaguje s kyslíkem, různé oxidy, celkový počet, který je pět druhů. Všechny z nich mohou být popsány obecným vzorcem ClxOy. Jsou chlóru valenční změny od 1 do 7.
Valence různé oxidy chloru se pohybuje: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
oxid chloričitý (I), se používají pro výrobu chlornanu, které jsou silné bělicí a dezinfekční činidla.
oxid chloričitý (II) je aktivně používá pro bělení mouku, buničiny, papíru a jiných věcí, a pro sterilizaci a dezinfekci.
oxid chloričitý (VI) oxid a chloru (VII), použité pro syntézu organických sloučenin.

získání Cl2O

Tento oxid byl připraven na velkém měřítku výrobu ze dvou způsobů.
1. Podle tohoto způsobu Peluso. Provede se reakce mezi plynným chlorem a oxidem rtuťnatým. V závislosti na podmínkách, může dojít k jinak sloučenina rtuti, zůstává však cílový produkt. Poté, oxid plynného chloru se zkapalní při teplotě -60 stupňů Celsia.
Reakční rovnice popisující metodu Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Reakce chloru s vodným uhličitanem sodným podle reakce:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Uhličitan sodný může být nahrazeno jinými uhličitanů alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin.

získání ClO2

;
Jediná průmyslový způsob výroby oxidu chloričitého na základě reakcí chlorečnanu sodného a oxidu siřičitého v kyselém prostředí. Výsledkem této interakce se stává reakce:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO 2

získání Cl2O6

V průmyslu Cl2O6 připraví reakcí oxidu chloričitého s ozónem:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

získání Cl2O7

1. Opatrně topení kyselina chloristá s anhydridem kyseliny fosforečné vede k separaci olejovité kapaliny, která je oxid chloru (VII). Celý proces je popsán reakcí:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Druhý způsob výroby oxidu spojený s elektřinou. Pokud roztok chování elektrolýza kyseliny chloristé v anodovém prostoru může být detekována Cl2O7.
3. Vytápěcí ve vakuu chloristany přechodových kovů v výsledky tvorby oxidu chloričitého (VII). Nejčastěji se zahřívá chloristan niob nebo molybden.

Fyzikální vlastnosti oxidů

Cl2O: za standardních podmínek hnědožluté plynu s zápach chloru, a při teplotě pod 2 stupně Celsia zlato-červené kapaliny. Výbušný ve vysokých koncentracích.
ClO 2: za standardních podmínek - plyn s charakteristickou vůní červená-žlutá, při teplotě nižší než 10 stupňů Celsia - červeno-hnědé kapaliny. Exploduje na světle, v přítomnosti redukčního činidla a za zahřívání.
Cl2O6: nestabilní plyn, který se začíná rozkládat při teplotě od 0 do 10 stupňů Celsia za vzniku oxidu chloričitého, při teplotě 20 stupňů Celsia formy chloru. V důsledku tvorby oxidu chloričitého - explozivní.
Cl2O7: bezbarvá olejovitá kapalina, která při zahřátí nad 120 stupňů Celsia exploduje. Může vybuchnout při nárazu.

Jak se dostat oxidy chlóru To byl naposledy změněn: 23.května 2017 podle bafheats
Je to hlavní vnitřní nádoba text zápatí