domů / věda / přírodní vědy / Disociační soli CO

CO disociace soli

/
186 pohledy

Co je disociované soli </a>

Termín „elektrolytické disociace“ se rozumí proces dezintegračních činidel, elektricky vodivý, na ionty.

Tento proces se může provádět jak v roztoku a v roztaveném materiálu.


Podstoupit kyselou disociační, alkálie. Většina soli jsou silnými elektrolyty. To znamená, že jejich roztoků nebo tavenin jsou dobře vést elektrický proud, v důsledku vytváření velkého počtu nabitých částic - iontů.

Co štěpení mechanismus soli do roztoků nebo tavenin

Představte si, co by se stalo, aby všechny známélidé kuchyňské soli, pokud její krystaly taví nebo hozen do vody. Tento materiál má strukturu iontové mřížky. Tavením tepelné energie způsobí, že ionty, které kolísání mřížových místech vícekrát zesílené, přičemž spojení mezi sousedními ionty začnou k selhání. Objeví volných iontů. A tento proces s pokračujícím zahřívání bude pokračovat až do úplného zničení krystalové mřížky. Podobný mechanismus lomu při rozpouštění krystalů chloridu sodného ve vodě, ale místo toho je tepelná energie z molekul vody, jako „tahu“ krystaly do jednotlivých částic.
Poprvé teorie elektrolytické disociace bylovypustil dvě lékárny - Arrhenius a Ostwald na konci XIX století. To je přes disociace popsat vlastnosti solí a bází a kyselin. Kyselé a bazické soli jsou postupně disociace, například KHSO4 = K ^ + + HSO4 ^ -

Jaké funkce soli disociaci

Když disociace solí tvořena pozitivněnabité kationty kovu (nebo amonný kation), jakož i negativně nabité zbytky kationty kyselin. Proces štěpení se v závislosti na kterém je sůl podrobí rozpouštění nebo tavení (průměr, kyselé nebo bazické).
V případě, že sůl je průměr (to znamená, tvořená molekulami kyseliny ve které jsou všechny atom vodíku substituují kationty kovových kationtů nebo amonný), disociace probíhá za takových systémů, v jednom kroku:
KNO3 = K ^ ++ NO 3 ^ -
Na2SO4 = 2Na ^ ++ SO 4 ^ 2-
Kyselé a bazické soli oddělit v několikastupně. Sůl kyseliny (tj., Tvořený kyselinou, kationty vodíku, který není plně substituované) ztrácí první kovový iont, a pak se odštěpují vodíkový kation. Například:
NaHSO4 = Na ^ ++ HSO4 ^ -
HSO4 ^ - = H ^ ++ SO 4 ^ 2-
Na stejných základních solí (tj tvořených alkálií, které nejsou zcela nahrazeny hydroxylovou skupinou), se nejprve odštěpí zbytků, a pak OH ^ - ionty. Například:
Cu (OH) Cl = Cu (OH) ^ ++ Cl ^ -
Cu (OH) ^ + = Cu ^ 2 ++ OH ^ -

CO disociace soli To byl naposledy změněn: 21.června 2017 podle douxiasd
Je to hlavní vnitřní nádoba text zápatí